Наоѓање во природата, добивање и примена на хлорот

Во природата хлорот се наоѓа во вид на хлоридни јони. Слободни Сl^-(хлоридни) јони има во морската вода и во солените езера, а постојат и хлоридни минерали, на пример халит, NаСl, силвин, КСl и карналит, КMgCl₃.

Стомачните сокови содржат хлороводородна киселина, а хлоридни јони се присутни во клетките и во телесните течности.

Во лабораториски услови се добива со оксидација на хлороводородна киселина. Како оксидациони средства може да се ползуваат МnО₂ или КМnО₄:

10Сl^- (аq) + 2МnО₄ (аq) + 16Н₃О⁺(аq) = 5С1₂(g)+2Мn²⁺(аq)+24Н₂О(1)

16HCl+2KMnO₄5Cl₂+2MnOCl₂+8H₂O+2KCl

На ваков начин (со оксидацијата на хлороводородната киселина со МnО,) бил и првпат добиен (од шведскиот хемичар Шеле [Scheele], во 1774 година).

MnO₂+4HClCl₂+MnCl₂+2H₂O

Главниот индустриски начин за добивање на хлор е електролизата на раствори од натриум хлорид (хлор се издвојува на анодата, водород на катодата, а преостанатиот раствор се ползува за добивање иа натриум хидроксид). Денес ова е практично единствениот начин на кој хлор се добива во големи количества, Лесно е да се види зошто е така: од продуктите на процесот и хлорот и NаОН имаат голема практична важност, а може да се искористи и водородот.

Хлорот и продуктите на  реакција со водата ги уништуваат
штетните бактерии. Ова претставува основа за примената на хлорот за
дезинфекција на водата за пиење.

Хлорот се користи и за белење на ткаенини и на масата што се употребува при производството на хартија Се употребува, покрај тоа, во произодството на различни производи на хемиската индустрија, на пример, на хлороводород, хлорна вар и на некои органски соединенија.

Хлорираните органски соединенија се ползуваат за различни цели - во производството на пластични маси лекови, бои итн.